Hoeveel mol broomatomen haal je uit 225 g CaBr2?

Andrea, 16 jaar
22 juni 2020

Hoe kan ik dit bereken bij soortgelijke vragen?

Antwoord

Dag Andrea,

aangezien je vraagt "Hoe kan ik dit berekenen bij soortgelijke vragen?" zet ik hier de redenering bij de berekening.

Zoals je weet betekent 'mol' een aantal (6.02 x 1023),m.a.w. elke vraag die begint met "hoeveel mol" is een vraag naar "welk aantal deeltjes" (atomen of moleculen).
Dat aantal deeltjes is belangrijk om stoechiometrische berekeningen mee uit te kunnen voeren. 

In dit geval gaat het om CaBr2, voluit calciumdibromide, en elke molecule daarvan bestaat uit 1 Ca-atoom dat is gebonden aan 2 Br-atomen, dat leid je af uit de brutoformule CaBr2.

In 1 molecule CaBr2 zitten dus: 1 atoom Ca en 2x1 atomen Br.
In 10 moleculen CaBr2 zitten: 10 atomen Ca en 2x10 atomen Br.
In 6.02x1023 moleculen CaBr2 zitten: 6.02x1023 atomen Ca en 2x 6.02x1023 atomen Br.
Aangezien 6.02x1023 deeltjes (moleculen of atomen) hetzelfde is als 1 mol deeltjes, is die laatste zin:
In 1 mol CaBr2 zitten: 1 mol Ca en 2 mol Br.

Nu moeten we weten hoeveel deeltjes van elk er in 225g CaBr2 zitten. Om dit te kunnen berekenen moeten we weten hoeveel een deeltje CaBr2 weegt.
De massa van 1 molecule CaBr2 is echter zo ongelooflijk klein dat we daar niks kunnen mee doen: zo'n kleine massa kan je niet afwegen. 
Daarom is er overeengekomen om niet te werken met de massa van 1 deeltje, maar met de massa van 6.02x1023 deeltjes, of 1 mol deeltjes.
De massa van 1 mol deeltjes van een stof heet de molmassa (of moleculaire massa). Zo is de molmassa van CaBr2 gelijk aan 199.89 gram per mol: 1 mol CaBr2, of 6.02x1023 moleculen CaBr2 wegen samen 199.89 gram.
Omgekeerd: in 199.89 gram CaBr2 zitten 1 mol CaBrof 6.02x1023 deeltjes CaBr2.
Als we dit delen door 199.89 dan weten we hoeveel er in 1 gram zit: in 199.89/199.89 gram (dus 1g) CaBr2 zitten 1/199.89 (=0.005) mol CaBr2

In 225g CaBr2 zit dan: 225 x 1/199.89 mol CaBrof 1.126 mol CaBr2

Terug naar onze redenering van hierboven: in 1 mol CaBr2 zaten 1 mol Ca-atomen en 2 mol Br-atomen.
Dus in 1.126mol CaBr2 zitten dan 1.126 mol Ca-atomen en 2x1.126 (2.252) mol Br-atomen.
Of: Uit 225g CaBr2, dat is 1.126 mol CaBr2, haal je 2.252 mol Br-atomen.

Voor soortgelijke vragen is de handelswijze:
1) reken de massa (aantal gram) van een stof om naar het aantal mol (door te delen door de molmassa)
2) kijk in de brutoformule van de stof hoeveel mol van elk atoom er in elke mol van de molecule zit (zoals hier: "hoeveel mol Br-atomen per mol CaBr2-moleculen")
3) vermenigvuldig de twee bovenstaande getallen (aantal mol stof x aantal mol atomen van die soort per molecule)


Veel succes!

Reacties op dit antwoord

Er zijn nog geen reacties op deze vraag.

Enkel de vraagsteller en de wetenschapper kunnen reageren op een antwoord.

Zoek andere vragen

© 2008-2020
Ik heb een vraag wordt gecoördineerd door het
Koninklijk Belgisch Instituut voor Natuurwetenschappen