Waarom koelt een gas af als het uitzet en warmt het op als je het samendrukt?

Steven, 16 jaar
5 juni 2008

Antwoord

Dit is eenvoudig te begrijpen vanuit de ideale gaswet nl. PV=nRT; P=druk, V=volume, n=getal van avogadro, R=gasconstante 8.31 J/K mol, T=temperatuur.

Hierbij moet je dan ofwel P, T, of V constant houden. Stel dat de druk stijgt bij constant volume (samendrukken) dan zal ook de temperatuur stijgen. Dus wanneer de druk daalt bij constant volume (uitzetten) koelt het gas af.

Microscopisch valt dit te verklaren vanuit de kinetische theorie voor gassen. Een ideaal gas bestaat uit deeltjes die constant in beweging zijn en daarbij met elkaar en met de wand van het recipient botsen. Bij toenemende druk zijn er meer botsingen en dus stijgt de temperatuur en vice versa.

Reacties op dit antwoord

Er zijn nog geen reacties op deze vraag.

Enkel de vraagsteller en de wetenschapper kunnen reageren op een antwoord.

Zoek andere vragen

© 2008-2018
Ik heb een vraag wordt gecoördineerd door het
Koninklijk Belgisch Instituut voor Natuurwetenschappen