Waarom is methanol vluchtiger dan water?

Dieter, 17 jaar
19 augustus 2012

Antwoord

Beste Dieter,

Dat is eigenlijk makkelijk te verklaren door even stil te staan bij het verschil tussen de vloeistoffase en de gasfase. In de vloeistoffase zijn de water- of methanolmoleculen dicht bij elkaar, ze voelen elkaar, ze worden tot elkaar aangetrokken door (in het geval van methanol en water) waterstofbruggen. In de gasfase zijn de moleculen ver van elkaar, het contact is vrij beperkt, in feite zijn er geen bindingskrachten tussen de moleculen. Dus bij de overgang van vloeistoffase naar de gasfase hebben de moleculen energie nodig om zich te onttrekken aan die aantrekkingskrachten. Dus als methanol vluchtiger is dan water, wil dat eigenlijk zeggen dat gemiddeld de bindingskrachten tussen methanolmoleculen zwakker zijn dan tussen watermoleculen. De vraag is dan waarom? Dat heeft met die waterstofbruggen te maken. Een waterstofbrug kan ontstaan wanneer we een gepolariseerde covalente binding hebben tussen een waterstofatoom en een elektronegatief atoom zoals zuurstof, fluor, stikstof of chloor. Water is daar een uitstekend voorbeeld van omdat hier een gepolariseerde binding H-O bindend kan interageren met een O-H binding in een ander watermolecule. Het verschil tussen water en methanol is dat we in methanol maar één H-O binding hebben, in water hebben we er twee. Dit heeft tot gevolg dat water veel efficiënter waterstofbruggen kan aangaan vergeleken met methanol en dus dat de bindingskrachten sterker zijn in water vergeleken met methanol, bijgevolg is water minder vluchtig.  
 
Vriendelijke groeten
 

Reacties op dit antwoord

Er zijn nog geen reacties op deze vraag.

Enkel de vraagsteller en de wetenschapper kunnen reageren op een antwoord.

Zoek andere vragen

© 2008-2022
Ik heb een vraag wordt gecoördineerd door het
Koninklijk Belgisch Instituut voor Natuurwetenschappen