Waarom is de volumefractie hoger dan de massafractie bij alcoholdestillatie?

Merel, 16 jaar
9 maart 2010

Ik vroeg me af waarom de volumefractie hoger is dan de massafractie wanneer je een alcoholdestillatie uitvoert.
Kan iemand me daar een antwoord op geven?

Alvast bedankt!

Antwoord

Dag Merel

je kan concentraties in verschillende eenheden uitdrukken en dat is ook zo voor bijvoorbeeld lengte, massa, ... Je weet wel dat ze in England veel andere maten gebruiken: mijl ipv km, inch ipv cm, en ga zo maar door. Daarom is het zo belangrijk dat er een uniform eenhedenstelsel is, anders zou er wereldwijd heel wat verwarring zijn.
Maar er zijn ook argumenten waarom men in bepaalde vakgebieden soms meerdere eenheden worden gebruikt.
Je kan concentraties uitdrukken in massaprocenten of massafractie maar ook in volumeprocenten of volumefractie. Tussen de twee bestaat een verband, als je de ene kent kan je de andere berekenen.

Laat me je vraag verder verduidelijken aan de hand van een voorbeeld.
Stel je hebt een alcoholoplossing van 20 massa%, dwz dat er 20 gram alcohol zit in 100 g van die oplossing.
Dit zetten we nu om naar volumes.
De dichtheid van alcohol is 0,79 g/ml; de 20 g heeft dus een volume van 20/0,79= 25,3 ml.
Het volume van de oplossing kan je enkel berekenen als je de dichtheid kent van de oplossing, die kan je opzoeken in tabellen. Voor 20% alcohol is de dichtheid 0,97 g/ml. Zo kom je aan een volume van 103 ml.
Nu kan je een volumeprocent berekenen: 25,3/103=0,246 of 24,6 vol%
Je ziet dus dat het volumeprocent hoger uitkomt dan het massaprocent.

Reacties op dit antwoord

Er zijn nog geen reacties op deze vraag.

Enkel de vraagsteller en de wetenschapper kunnen reageren op een antwoord.

Zoek andere vragen

© 2008-2020
Ik heb een vraag wordt gecoördineerd door het
Koninklijk Belgisch Instituut voor Natuurwetenschappen