Ik las vorig jaar op Wikipedia dat de elektrolyse van zout in oplossing als volgt verloopt
NaCl+ H2O -> NaOCl + H2
NaOCl + 2H2O -> NaClO3 + 2H2
Deze 2 gebeuren door elkaar heen en zijn dus niet van elkaar te onderscheiden terwijl het gebeurt, maar nu ik juist dacht een elektrolyse van javel te doen en zo dan NaClO3 te bekomen staat dat zo niet meer op wikipedia.
Hoe verloopt die reactie nu eigenlijk, en wat zou er gebeuren bij een elektrolyse van javel?
Dag Bram
Deze vraag sluit nauw aan bij de andere vraag over elektrolyse die je hebt gesteld.
Ook deze keer verwijs ik naar Ullman's Encyclopedia of industrial chemistry.
Rechtstreekse elektrolyse van javel komt daarin niet aan bod, dit heeft te maken met de stabiliteit van de oplossing.
Vertrekpunt voor elektrolyse is zout, daaruit wordt aan de anode chloor gevormd. Dit chloor reageert met water en vormt hypochloriet en chloride.
Er zijn nog geen reacties op deze vraag.
Enkel de vraagsteller en de wetenschapper kunnen reageren op een antwoord.
analytische chemie toxicologie bodemsanering
© 2008-2025
Ik heb een vraag wordt gecoördineerd door Eos wetenschap. Voor vragen over het platform kan je terecht bij liam.verbinnen@eos.be
