Ik geef sinds 3 weken les maar zit met een twijfelgeval. Bij een demonstratieproef in de klas los ik NaCl op in H2O. Deze oplossing bevat ionen, ik toon dit aan via geleiding van elektrische stroom. (lamp gaat branden wanneer ik de stroom door NaCl-oplossing stuur)
Als ik NaCl oplos in ethanol gaat mijn lamp niet meer branden, zie ik het nu verkeerd als er gewoon veel minder ionen in oplossing zitten? ik begrijp dat niet goed want ethanol heeft evenzeer een polaire OH-groep die het ionrooster van NaCl uit elkaar kan halen. Of zit het C-atoom zodanig in de weg dat de botsingen met het ionrooster van NaCl niet zo effectief zijn?
Beste Hans
Het is inderdaad de vraag of je zout oplost in ethanol. Bij kamertemperatuur is de oplosbaarheid van keukenzout in water ongeveer 35g/100g oplosmiddel, voor methanol is dat ongeveer 1 g en het valt te verwachten dat dat dan voor ethanol nog lager zal zitten, misschien een halve gram? Nu dat betekent dat er niet zoveel ionen in de oplossing aanwezig zijn en dus dat de geleidbaarheid van een elektrische stroom ook veel lager zal zijn dan in water.
De volgende vraag is dat dan waarom is die verandering zo drastisch. Wel dit heeft veel te maken met het unieke karakter van water die vier waterstofbruggen kan aangaan. Door het inbouwen van een methylgroep(voor methanol) of een ethylgroep (voor ethanol) reduceer je vrij drastisch deze mogelijkheden tot watersttofbrugvorming. Dus ook de wisselwerking die deze alkoholen kunnen aangaan met ionen, dit zie je ook in de sterk afgenomen polariteit.
ik hoop dat dit verder helpt
vriendelijke groeten
Er zijn nog geen reacties op deze vraag.
Enkel de vraagsteller en de wetenschapper kunnen reageren op een antwoord.
© 2008-2026
Ik heb een vraag wordt gecoördineerd door Eos wetenschap. Voor vragen over het platform kan je terecht bij ikhebeenvraag@eos.be
