Dissociatie van formaldehyde o.i.v. licht met golflengte 350nm: CH2O (g) + hf
CHO (g) + O (g). Wat is bindingsenergie van gebroken bindingen door 350nm?

Antwoord

Beste Paulien,

Eigenlijk is dat gemakkelijk uit te rekenen op basis van E=h.v of h.c/golflengte in meter; h is constante van Planck en c is de lichtsnelheid. Voor een golflengte van 350 nm geeft dat iets van 5,7 10^(-19) J. Als je verwijst naar bindingsenergieën dan wordt dat uitgedrukt in kcal of kJ per mol. Dus dat betekent dat je dit nog eens moet vermenigvuldigen met de constante van Avogadro = 6,022^10(23) en dan moet je iets uitkomen van 342 kJ/mol of ongeveer 82 kcal/mol. Dat betekent dat je alle bindingen met een bindingsdisscociatie-energie (BDE) van 82 kcal/mol en lager kan breken in principe. Om een referentiepunt te geven de BDE van C-C binding is ongeveer 90 kcal/mol. Vermoedelijk in deze reactie wordt de pi-binding in formaldehyde gebroken en daarvoor zou dit licht zeker voldoende energie moeten kunnen leveren. Ik zou dat allemaal eens narekenen als je het nauwkeurig wil, als deze constantes en conversies zijn gemakkelijk op internet op te zoeken.

vriendelijke groeten