Hoe bereken je de relatieve atoommassa/de procentuele samenstelling van een element?

Antwoord

Beste Jan,

Om de relatieve atoommassa van een element te berekenen, dien je volgende zaken te weten:

• Welke isotopen komen er voor. bvb voor waterstof heb je waterstof(H), deuterium(D) en tritium(T) , voor koolstof heb je  ¹¹C, ¹²C, ¹³C, en ¹⁴C
• Wat is de procentuele samenstelling van deze isotopen. Voor waterstof: H [99.98%], D [0.02%], T[~ 0], Voor koolstof:  ¹¹C [synthetisch dus 0% in de natuur], ¹²C[98.9%], ¹³C[1.1%], en ¹⁴C[1x10^-10 %]
• Wat is de massa van elk van de isotopen afzonderlijk. H[1.008 u], D[2.014 u], T[3.016 u], ¹¹C[11.011 u], ¹²C[12u exact], ¹³C[13.003 u], en ¹⁴C[14.003 u]

Dan is de relatieve atoommassa van een element eenvoudigweg het gewogen gemiddelde van de verschillende isotopen:

Voor waterstof is dat 99.98%* 1.008u + 0.02%*2.014u = 1.0082u.

Dat zijn dan ook de massa's die je in een periodiek systeem vindt.

Danny

PS: ik heb massa's uitgedrukt in atomaire massa-eenheden u