Waarom is waterstofperoxide polair?

Antwoord

Beste Dirk,

Waarom is waterstoperoxide polair? Wel waterstofperoxide heeft een dipoolmoment van 2,6 Debye, vgl met die van water, zijnde 1,85 Debye, is dat zeker polair te noemen. Ik denk dat ik je vraag begrijp als je verwijst naar de Lewisstructuur. Als je de lewisstructuur tekent dan teken je het ofwel H-O-O-H of je tekent de H-O bindingen in hetzelfde vlak met een hoek van 180 graden tussen de H-O bindingen en een hoek voor de H-O-O set van bindingen van ongeveer 109 graden. Nu elk van deze voorstellingswijzen leidt er toe dat je netto geen dipoolmoment zou verwachten omdat de deel-dipoolmomenten aanwezig in iedere H-O binding (door het grote verschil in elektronegativiteit tussen H en O) tegengesteld aan elkaar gericht zijn. Nu in werkelijkheid is de hoek tussen het vlak waarin de éne H-O binding ligt en het vlak waarin de andere H-O binding ligt niet 0 graden of 180 graden maar 90 graden.

Dat betekent dat de twee dipolen elkaar niet uitdoven maar dat toch een netto-dipoolmoment overblijft. Die is zo groot (vgl met water) omdat iedere H met een andere zuurstof gebonden is en dus een veel groter verschil in elektronegativiteit voelt (in water wordt dat verschil in elektronegativiteit tussen O en H verdeeld over twee H die gebonden zijn met dezelfde O, in waterstofperoxide voelt iedere H de totale elektronegativiteit van zuurstof.

Ik hoop dat dit antwoord je verder helpt.

meer gedetailleerde uitleg vindt je op de engelse versie van wikipedia: https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_peroxide

vriendelijke groeten