Wat is de pH van volgende anorganische en organische stofklassen?

Antwoord

Dag David,

De algemene regel is dat wanneer een stof in water op één of andere manier H⁺ vrijzet, de oplossing zuur reageert (pH < 7). Wanneer een stof in water OH^- vrijzet is dit basisch en is de pH >7. Als een stof geen H⁺ of OH^- vrijzet in water, dan is de oplossing neutraal (pH = 7)

Hydroxiden: voorbeeld NaOH. In water splitst dit in Na⁺ en OH^- 
De pH is dus >7 (basisch)

Zuren: voorbeeld HCl. In water krijg je de spitsing H⁺ en Cl^-
De pH is dus <7 (zuur)

Zouten: voorbeeld NaCl In water splitst dit in Na⁺ en Cl^-
Bijgevolg is de pH =7 (neutraal)

Oxiden: Dit is een moeilijker geval. Oxiden splitsen niet als dusdanig wanneer ze in water worden gebracht, maar reageren ermee, met een zuur of basisch reactieproduct.
Niet-metaaloxiden reageren hierbij zuur: voorbeeld SO₃ + H₂O --> H₂SO₄ --> 2 H⁺  + SO₄^2- dus zuur, pH < 7
Metaaloxiden reageren basisch: voorbeeld CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ --> Ca²⁺  +  2 OH^-

Metalen vind je in het periodiek systeem LINKS en onderaan ; niet metalen vind je in het periodiek systeem RECHTSBOVEN.

Alkanen: Deze reageren niet met water want dit is een organische verbinding: voorbeeld CH₄ ; de pH = 7 (neutraal)

Alkanolen: Ook dit zijn organische verbindingen die niet met water reageren: voorbeeld C₂H₅OH ; de pH = 7 (neutraal)

Carbonzuren: zoals de naam suggereert is dit een zuur: voorbeeld CH₃COOH splitst in water in H⁺ + CH₃COO^- dus zuur, pH < 7

Ik hoop dat dit korte antwoord voldoende voor je is.