Waarom heeft het zilveratoom in zilvercomplexen een sp-hybridisatie?

Antwoord

Dag Hilde,

Hybridisaties zorgen ervoor dat atomen meer bindingen kunnen aangaan en dit liefst met elektronen van hun buitenste schil op gelijk energieniveau (orbitaal), zodat je gelijkwaardige bindingen krijgt (als het tegenion identiek is zeker), die in de ruimtelijke structuur ook gelijk verdeeld kunnen worden in de beschikbare ruimte. Ag heeft maar 1 elektron op zijn buitenste schil en een volledig gevulde onderliggende orbitaal. Door sp hybridisatie en overhevelen van 1 elektron uit een d orbitaal kan hij meer bindingen vormen: dit doet hij wanneer hij Ag⁺² -zouten vormt. Om lege orbitalen te krijgen voor complexvorming kan Ag(+1 of+2) ook elektronen uit 4d naar 5p of sp orbitalen hevelen, dit kost relatief weinig energie (weinig verschil in energieniveau) en levert energie via de complexering, misschien heb je dan wel dsp of dsp2 hybridisatie. Complexen met sp hybridisatie bij zilverionen, altijd lege 5s en p orbitalen: meerdere gelijkwaardige door hybridisaties.

Met vriendelijke groeten,

Myriam Meyers

ir. Myriam Meyers
docent – onderzoeker: KU Leuven @ KHLim – Lab4U

www.kuleuven.be/campus/atkhlim

KU Leuven @ KHLim | Faculteit Industriële Ingenieurswetenschappen |

Campus Diepenbeek | Agoralaan gebouw B bus 8 | 3590 Diepenbeek |

tel. + 32 11 18 03 13 | fax + 32 11 18 03 99 |