Wat maakt een stof corrosief? Welke reacties gebeuren er?

Antwoord

Een metaal (Me) corrodeert als het oxideert. Dit betekent dat metaalionen (Me(n+)) en elektronen (e-) gevormd worden:

Me -> Me(n+) + ne-

Deze reactie zal alleen optreden als die elektronen kunnen opgenomen worden door een andere stof, d.w.z. dat deze stof gereduceerd wordt.

Een stof is corrosief als ze ervoor zorgt dat het metaal kan corroderen, d.w.z. dat er elektronen transport mogelijk wordt.

Twee voorbeelden:

Aluminium (Al) is van nature uit bedekt door een oxidelaag met isolerende eigenschappen. Elektronentransport door dat oxide is niet mogelijk, en dus wordt Al beschermd tegen corrosie door zijn eigen oxidelaag. Een stof die deze oxidelaag chemisch kan oplossen, is een corrosieve stof voor Al. Vaak is het dan zuurstof (O2), aanwezig in de lucht, dat gereduceerd wordt.

Zilver (Ag) is een edelmetaal dat bestand is tegen corrosie onder de meeste omstandigheden. Chloride-ionen (Cl-) vormen heel graag complexen met zilverionen die in oplossing kunnen gaan. Dat geeft een extra drijvende kracht voor de oxidatie van Ag. Vaak zijn het dan protonen (H+), aanwezig in water, die gereduceerd worden.