Bij een galvanische cel wordt een potentiaalverschil opgewekt door redoxreacties. De algemene werking ken ik en ik weet ook hoe bv. de Danniël-cel werkt. Ik kan echter nergens vinden welke redoxreacties doorgaan in een aardappel wanneer we deze opnemen in een gesloten stroomkring, voorzien van een anode (zinkplaatje) en kathode (koperplaatje). De chemische omzettingen aan de elektroden heb ik nodig. Indien mogelijk, zou het ook interessant zijn om te weten welke redoxreacties doorgaan in een citroen wanneer we deze opgenomen wordt in de stroomkring, voorzien van een zinken anode en een koperen kathode.
alvast bedankt
Beste Koen,
De reacties die bij een "aardappelbatterij" of een "citroenbatterij" gebeuren zijn uiteraard dezelfde, en hebben eigenlijk niets te maken met het soort fruit of groente dat gebruikt wordt.
De reactie die optreedt is de volgende:
Zn + Cu2+ --> Cu + Zn2+
Aan de kathode gebeurt de reductie:
Cu2+ + 2e- --> Cu
Aan de anode gebeurt de oxidatie:
Zn --> Zn2+ + 2 e-
De koperionen zijn afkomstig van oxidelaagje van koper dat meestal wel aanwezig is wanneer een koperplaatje een tijdlang aan de lucht is blootgesteld.
Er zijn nog geen reacties op deze vraag.
Enkel de vraagsteller en de wetenschapper kunnen reageren op een antwoord.
© 2008-2024
Ik heb een vraag wordt gecoördineerd door Eos wetenschap. Voor vragen kun je terecht bij liam.verbinnen@eos.be
