Waarom kan een amfolyt zich als een zuur en een base gedragen?

Een product zoals natriumwaterstofcarbonaat  - NaHCO₃ - gedraagt zich als een amfolyt (reageert zowel als zuur en als base) .

Verklaring:

NaHCO₃ splitst in water in  ionen: Na⁺ en HCO₃^-

Het HCO₃^- -ion kan op 2 manieren reageren: in zuur milieu kan het een proton opnemen en gedraagt zich dan als base, maar omdat het zelf nog een proton heeft kan het er ook nog één afstaan en zich dus als zuur gedragen.

HCO₃^- + H⁺  <=>H₂CO₃ (gedraagt zich als base)

HCO₃^- <=> H⁺ + CO₃^2-    (gedraagt zich als zuur)

Ook de aminozuren gedragen zich als amfolyt omdat ze een zure en een basiche groep bevatten.

NH2^-CH(R)- COOH  (formule van een aminozuur)

NH2 is de basische groep en kan een proton opnemen, de COOH is de zure groep en kan een proton afstaan. Als je een zuur toevoegt aan een aminozuur zal de NH₂ reageren door een H⁺ op te nemen, maar als je een base toevoegt zal de COOH reageren en een H⁺ afstaan.