Ik heb een vraag - homepage

Welke intermoleculaire krachten zijn het sterkst en waarom?

pijl11/01/2012 - Laurence (18 jaar)

Chemie Context van de vraag:

Ik denk dat Londonkrachten zwakker zijn dan dipool-dipoolkrachten en dat H-bruggen het sterkst zijn van deze 3.


Antwoord

Dag Laurence

De aantrekkingskrachten waar je het hier over hebt zijn de zogenaamde “intermoleculaire krachten”. Dit zijn de krachten die voor aantrekking en afstoting tussen verschillende moleculen zorgen.  De aantrekkingskrachten zijn eigenlijk beter gekend onder de term “Van Der Waals krachten” en omvatten volgende types, in volgorde van stijgende sterkte:
  London Dispersiekrachten
  Dipool-dipool interacties
  Waterstofbruggen.

Iets meer uitleg over deze 3 types

1.    London Dispersiekrachten

Niet-polaire moleculen zijn elektrisch gezien symetrisch opgebouwd (+ neutraliseert -) en hebben bijgevolg geen dipoolmoment. Nu is het zo dat gedurende een kort ogenblik de symmetrie verloren kan gaan waardoor een molecule een dipoolmoment krijgt. Hierdoor zal een ander molecule die dicht in de buurt van de eerste molecule komt, ook een dipoolmoment krijgen waardoor aantrekking tussen beide moleculen ontstaat.

2.    Dipool-dipool interacties

Deze aantrekkingskrachten vinden plaats op een vergelijkbare manier als bij de voorgaande, enkel betreft het nu moleculen die wel een permanente dipool bezitten. Moleculen die elektrisch dus niet symmetrisch opgebouwd zijn zoals bvb H-CL. Misschien heb je in de chemie les wel geleerd om “partiële ladingen” aan de atomen van dergelijke moleculen toe te kennen.

Voor de volledigheid moet ik je ook zeggen dat je natuurlijk de 2 voorgaande types kunt combineren. Je kan je wel voorstellen dat een molecule met een permanente dipool, ook in een niet polaire molecule een dipool zal veroorzaken waardoor aantrekking ontstaat tussen beide.

3.    Waterstofbruggen.

Dit is een speciaal “geval” van dipool-dipool interacties, dat enkel optreedt bij sterk polaire bindingen zoals: N-H, O-H of H-F. Dit type is meteen ook de sterkste molecuulinteracties.


Ter verduidelijking vind je enkele mooie figuren op volgende sites:
neem deze erbij wanneer je de uitleg leest en je zal alles beter begrijpen.

http://textbook.s-anand.net/ncert/class-11/chemistry/5-states-of-matter
http://butane.chem.uiuc.edu/pshapley/GenChem2/B4/2.html
http://learnbiochemistry.wordpress.com/category/london-dispersion/
http://thestephenation.blogspot.com/2009/09/london-dispersion-forces.html
http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/intermol.html

hopelijk help ik je hiermee wat vooruit.
Vriendelijke groeten
Bart

Deze vraag werd beantwoord door:
ing Bart Buffel
Assistent-Onderzoeker

Katholieke Hogeschool Brugge-Oostende
 Katholieke Hogeschool Brugge-Oostende
 
Enkel de vraagsteller en de wetenschappers kunnen reageren op deze vraag en het antwoord.